Sem alterar a massa e a temperatura de um gás, desejamos que um sistema que ocupa 1600ml a 0,4 atm passe a ter pressão de 1,6 atm. Para isso, o volume do gás deverá ser reduzido para?
Soluções para a tarefa
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Olá Edvander! Para resolver esse problema, você precisa usar a ralação entre pressão e gás, V1 * P1 = V2 * P2. Assim:
1600 * 0,4 = V2 * 1,6
V2 = 400 ml
1600 * 0,4 = V2 * 1,6
V2 = 400 ml
Ark0:
colocar*
Agora usamos a relação de volume e temperatura, V1/T1 = V2/T2
obs: lembre-se de que a temperatura é medida em Kelvin
entao basta somar os - 23 C com 273 para converter para Kelvin.
Logo, 800/250 = 1600/T2
T2 = 500
500 K
onde que o volume de 1,6 entra nessa conta ??
o volume 1,6 estava em litros, entao para que a conta ficasse mais fácil transformar de litro para ml
transformei*
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