Question

Sejam os elementos X com 53 elétrons e Y com 38 elétrons.depois de fazermos a distribuicao eletrônica,podemos afirmar que os compostos mais provável formado pelos elementos e

Answer 1

fazendo a distribuição eletrônica temos

X com 53 elétrons: 1s2; 2s2; 2p6; 3s2; 3p6; 4s2; 3d10; 4p6; 5s2; 4d10; 5p5
O nível de valência é 5 e portanto nesse nível temos 2+5 = 7 elétrons. Portanto X é um halogênio. 

Y com 38 elétrons: 1s2; 2s2; 2p6; 3s2; 3p6; 4s2; 3d10; 4p6; 5s2
O nível de valência é 5 e portanto nesse nível temos 2 elétrons. Portanto Y é um metal alcalino terroso.

Answer 2

53 X: 1s2  2s2  2p6  3s2  3p6  4s2  3d10  4p6  5s2  4d10  5p5.

38 Y: 1s2  2s2  2p6  3s2  3p6  4s2  3d10  4p6  5s2

No elemento X, na última camada de valência (s), temos 5p5 e 5s2, 2+5 = 7, assim, o elemento está na família 7A (halogênios) e precisa ganhar de 1 elétron para se estabilizar, de acordo com a regra do octeto.

No elemento Y, na última camada de valência (s), temos apenas o 5s2, ou seja, tem 2 elétrons na última camada, e está na família 2A (alcalinos terrosos) e precisa perder 2 elétrons para se estabilizar.

Separando os elementos, juntamente com as cargas temos:

$[ X^{-1}] [Y^{+2}]$

Mas lembrando que o cátion (carga positiva) sempre está na frente da fórmula molecular, invertemos os elementos, e depois fazemos a inversão de cargas:

$[Y^{+2}][ X^{-1}]$

$Y_{1}X_{2} = YX_{2}$

Espero ter ajudado :)