Sejam os elementos genéricas x, com 53 elétrons, e y, com 38 elétrons. Depois de fizermos a sua distribuição eletrônica, podemos afirmar que o composto mais provável formado pelo elementos é:
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X com 53 elétrons: 1s2; 2s2; 2p6; 3s2; 3p6; 4s2; 3d10; 4p6; 5s2; 4d10; 5p5
O nível de valência é 5 e portanto nesse nível temos 2+5 = 7 elétrons. Portanto X é um ametal e tem tendência a receber 1 elétron para transformar-se no ânion X-
Y com 38 elétrons: 1s2; 2s2; 2p6; 3s2; 3p6; 4s2; 3d10; 4p6; 5s2
O nível de valência é 5 e portanto nesse nível temos 2 elétrons. Portanto Y é um metal e tem tendência a perder esses 2 elétrons, transformando-se no cátion Y2+
Assim teremos: Y2+X- e portanto YX2
O nível de valência é 5 e portanto nesse nível temos 2+5 = 7 elétrons. Portanto X é um ametal e tem tendência a receber 1 elétron para transformar-se no ânion X-
Y com 38 elétrons: 1s2; 2s2; 2p6; 3s2; 3p6; 4s2; 3d10; 4p6; 5s2
O nível de valência é 5 e portanto nesse nível temos 2 elétrons. Portanto Y é um metal e tem tendência a perder esses 2 elétrons, transformando-se no cátion Y2+
Assim teremos: Y2+X- e portanto YX2
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