sejam dadas as seguintes soluções aquosas:
I.0,2 mol/L de CaCl2
II-0,2 mol/L de KOH
III 0,2 mol/L de glicose (C2H12O5)
IV 0,5 mol/L de K2SO6
a) qual sas soluções apresenta menor pressão de vapor?
b)Qual das soluções apresenta maior temperatura de congelamento?
Soluções para a tarefa
Essa questão quer avaliar os
seus conhecimentos de Tonometria e Criometria que são respectivamente:
Tonometria: Estudo do abaixamento da pressão de vapor quando
adiciona um soluto não volátil.
Criometria: Estudo do abaixamento da temperatura de
congelamento na adição de um soluto.
No caso da pressão de vapor, quanto maior o abaixamento da pressão de vapor, menor é a pressão de vapor.
No caso da temperatura de congelamento, quanto maior o abaixamento da temperatura de congelamento, maior é a temperatura de congelamento.
Para sabermos qual tem maior temperatura de congelamento e
qual apresenta menor pressão de vapor, precisamos aplicar a Lei
de Raoult.
Raoult diz que Dissolvendo 1 mol de qualquer soluto em não volátil e não ionico em 1kg de solvente observa-se sempre a mesmo efeito tonométrico, ebuliométrico e criométrico.
Ou seja,
Uma substância não volátil com maior concentração terá o maior disse tonométrico, ebuliométrico e criométrico.
Assim, podemos dizer que a substância com maior temperatura de congelamento e menor pressão de vapor é o 0,5 mol/L de K2SO6
A nível de curiosidade deixarei a fórmula para o cálculo destes índices
No cálculo do abaixamento da pressão de vapor é fórmula:
Δp/p₀
= Kt . W e W =
Δp/p₀ é abaixamento relativa da pressão de vapor
Kt é a constante tonométrica molal do solvente
W é a molalidade
1000 é 1000g de solvente que é uma quantidade de massa constante do estudo de Raoult
m1 = massa do soluto (gramas)
M1 = massa molar de soluto
m2 = massa de solvente
No cálculo do abaixamento da temperatura de congelamento a fórmula é:
Δθc = Kc . W
Δθc é abaixamento da temperatura de congelamento
Kc é a constante criométrica molal do solvente