Sejam dadas as seguintes soluções
aquosas:
I. 0,1 mol/L de cloreto de potássio (KCℓ)
II. 0,3 mol/L de glicose (C6H12O6)
III. 0,1 mol/L de sacarose (C12H22O11)
IV. 0,3 mol/L de sulfato de sódio (Na2SO4)
Assinale a alternativa que apresenta as soluções em
ordem decrescente de temperatura de ebulição.
a) III > I > II > IV
b) IV > II > I > III
c) IV > II > III > I
d) III > II > I > IV
quero explicação pois tenho que entender.
Soluções para a tarefa
Resposta: letra (b)
Explicação:caiu no ITA se eu nao me engano e essa era a alternativa correta
A alternativa que apresenta as soluções em ordem decrescente de temperatura de ebulição é a alternativa B
Encontrando a resposta
Para descobrirmos qual solução tem o maior ponto de ebulição, devemos saber qual tem o maior número de partículas dissolvidas.
I. 0,1 mol/L de cloreto de potássio (KCℓ)
KCl ---em solução dissocia--> K+ e Cl-
2 partículas × 0,1 mol = 0,2mol
II.0,3 mol/L de glicose (C6H12O6)
Como a glicose é uma molécula, conta como sendo apenas uma partícula, logo:
1×0,3mol = 0,3 mol
III. 0,1 mol/L de sacarose (C12H22O11)
Assim como a glicose, também é uma molécula:
1 ×0,1 mol = 0,1 mol
IV. 0,3 mol/L de sulfato de sódio (Na2SO4)
Na2SO4--- em solução dissocia---> 2Na+ e SO4- (não dissocia por ser um ânion oxigenado) resultando em 3 partículas.
3×0,3mol = 0,9 mol
Agora, organizando em ordem decrescente a temperatura de ebulição é:
IV>II>I>III
Veja outro exemplo de partículas dissolvidas em:
https://brainly.com.br/tarefa/2720007
