Question

Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a 25 ºC e 1 atm:

I- H2(g)+ ½ O2(g) →H2O(l) ∆H = -68,3 Kcal/mol
II- 2Fe(s)+ 3/2 O2(g)→Fe2O3(s) ∆H = -196,5 Kcal/mol
III- 2Al(s)+ 3/2 O2(g)→Al2O3(s) ∆H = -399,1 Kcal/mol
IV - C(grafite)+ O2(g)→ CO2(g) ∆H = -94,0 Kcal/mol
V- CH4(g) + O2(g) → CO2(g)+ H2O(l) ∆H = -17,9 Kcal/mol

Exclusivamente sob o ponto de vista energético, das reações acima, a que você escolheria como fonte de energia é:

a)I

b)II

c) III

d) IV

e ) V

Answer 1

Resposta:

Alternativa “c”.

Todas as reações são exotérmicas, liberando calor, pois os valores de ∆H são todos negativos. Mas o que libera mais energia é a reação III.

Explicação:

Answer 2

Resposta:

O artigo definido está correto na alternativa:

a) I was in United States the last year.

b) All the Browns like oranges.

c) The Peter left a minute ago.

d) The Iraq sells oil to the Brazil.

e) The cats are domestic animals.

responda minha questao pfv

Explicação: