Question

Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a 25 ºC e 1 atm:I - H2(g)+ ½ O2(g) → H2O(l) ∆H = - 68,3 Kcal/molII - CH4(g) + O2(g) → CO2(g)+ H2O(l) ∆H = -17,9 Kcal/molIII - 2Fe(s)+ 3/2 O2(g) → Fe2O3(s) ∆H = -196,5 Kcal/molIV - C(grafite)+ O2(g) → CO2(g) ∆H = -94,0 Kcal/molV- 2Al(s)+ 3/2 O2(g) → Al2O3(s) ∆H = -399,1 Kcal/mol Exclusivamente sob o ponto de vista energético, das reações acima, a que você escolheria como maior fonte de energia é: *

a) I

b) IV

c) III

d) II

e) V

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Answer 1

Resposta:

E

Explicação:

De acordo com os valores de ΔH descritos, a reação V possui maior valor em módulo, logo ela é a mais energética. Espero ter ajudado:)