Question

Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a 25 ºC e 1 atm: I- H2(g)+ ½ O2(g) →H2O(l) ∆H = -68,3 Kcal/mol II- 2Fe(s)+ 3/2 O2(g)→Fe2O3(s) ∆H = -196,5 Kcal/mol III- 2Al(s)+ 3/2 O2(g)→Al2O3(s) ∆H = -399,1 Kcal/mol IV - C(grafite)+ O2(g)→ CO2(g) ∆H = -94,0 Kcal/mol V- CH4(g) + O2(g) → CO2(g)+ H2O(l) ∆H = -17,9 Kcal/mol Exclusivamente sob o ponto de vista energético, das reações acima, qual delas você escolheria como melhor fonte de energia?

Answer 1

Resposta:

Alternativa III)

Explicação:

- pela escolha levar em consideração apenas a resultante energética (não é considerada a massa, por ex.) a escolha deve ser feita pela combustão do alumínio (Alternativa III), que libera a maior quantidade bruta de calor (399,1 Kcal/mol)