Question

Sejam as energias de ligação:
C = C: 143 kJ/mol
C – H: 99 kJ/mol
C - Br: 66 kJ/mol
Br – Br: 46 kJ/mol
C – C: 80 kJ/mol

Answer 1

Com os valores das energias de ligação em mãos, o ΔH da reação é o saldo entre a quebra e a formação de ligações. O valor final deve receber o sinal do processo com maior quantidade de energia envolvido.

Answer 2

Resposta:

Alternativa e)

Explicação:

Dados  

C = C: 143 KJ/mol

C – H: 99 KJ/mol

C - Br: 66 KJ/mol

Br – Br: 46 KJ/mol

C – C: 80 KJ/mol

Reação balanceada que ocorre  

C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂  

1) representação das ligações da fórmula estrutural

a) Reagentes C₂H₄ + Br₂  

No eteno  

C-H= 4 ligações

C=C= 1 ligação

No bromo  

Br-Br = 1 ligação  

- cálculo da energia absorvida nos reagentes (sempre positiva, independentemente do sinal dos valores fornecidos);  

Er= 4*(C-H) + 1*(C=C) + 1*(Br-Br)

Er= 4 * 99 + 1 * 143 + 1 * 46

Er= 396 + 143 + 46

Er= 585 Kj

b) Produtos C₂H₄Br₂  

No 2-bromoetano  

C-H = 4 ligações  

C-Br = 2 ligações

C-C = 1 ligação

- cálculo da energia liberada no produto (sempre negativa, independentemente do sinal dos valores fornecidos);  

Ep= 4*(C-H) + 2*(C-Br) + 1*(C-C)

Ep= 4 * 99 + 2 * 66 + 1 * 80

Ep= 396 + 132 + 80

Ep= -608 Kj

- cálculo da variação da entalpia da reação (ΔH)

ΔH = energia absorvida + energia liberada  

ΔH = Er + Ep  

ΔH = 585 Kj + (-608) Kj

ΔH = -23 Kj/mol

- reação exotérmica