Question

Seja uma pilha montada com placas de chumbo e prata mergulhadas em soluções de Pb (NO3)2 e AgNO3.

Dados: Pb 2+ +. 2e- ➡️ Pb. E= - 0,13
Ag+. +. e- ➡️ Ag. E= 0,80


A) qual o eletrodo e o cátodo?
B) qual é a semi reação no eletrodo de chumbo?
C) qual é a semi reação no eletrodo de prata?
D) qual é a espécie química que oxida?
E) qual é a reação global da pilha ?
F) qual é o potencial da pilha ?

Answer 1

Quem tem maior potencial de redução, reduz. Ou seja, é a prata que reduz.

a) O cátodo é o eletrodo que reduz, ou seja, o de prata.

b) Se o chumbo oxida, perde elétrons:
$\boxed{Pb \longrightarrow Pb^{2+}+2e^{-}}$

c) Se a prata reduz nesse caso, ganha elétrons:
$\boxed{Ag^{+}+e^{-} \longrightarrow Ag}$

d) Se a prata reduz, o chumbo oxida. (Pb)

e) 
$Pb \longrightarrow Pb^{2+}+2e^{-} \\ Ag^{+}+e^{-} \longrightarrow Ag \ \ \ \times 2 \\\\ Pb \longrightarrow Pb^{2+}+\not 2e^{-} \ \ \ \ \ \therefore \boxed{\boxed{Pb+2Ag^{+} \longrightarrow Pb^{2+}+2Ag}} \\ 2Ag^{+}+\not 2e^{-} \longrightarrow 2Ag$

f) 
$\Delta E\° = E\°_{maior}-E\°_{menor} \\\\ \Delta E\° = 0,8-(-0,13) \\\\ \Delta E\° = 0,8+0,13 \\\\ \boxed{\boxed{\Delta E\° = +0,93V}}$