Segundo Avogadro, “volumes iguais de gases diferentes, à mesma temperatura e pressão, tem o mesmo número de moléculas. Isso implica que se temos dois gases diferentes com volumes iguais V1 e V2 e densidades diferentes suas massas m1 e m2 serão diferentes (tudo a mesma temperatura e pressão). Como então poderemos ter o mesmo número de moléculas?
Soluções para a tarefa
Respondido por
3
Olá!
Existem três variáveis no estado gasoso, sendo elas pressão, volume e temperatura. De acordo com a Lei de Avogrado dois recipientes com o mesmo volume, submetidos a temperatura e pressão iguais contém o mesmo número de moléculas.
Avogrado considera um volume fixo de 22,4l/mol, e afirma que a a relação entre o volume e o número de mols é constante.
v / n = K
A partir deste fato, Avogrado criou a hipótese de que qualquer gás possuem 6,02 x 10^23 moléculas, isso a uma pressão de 1 atm e 0º C.
Existem três variáveis no estado gasoso, sendo elas pressão, volume e temperatura. De acordo com a Lei de Avogrado dois recipientes com o mesmo volume, submetidos a temperatura e pressão iguais contém o mesmo número de moléculas.
Avogrado considera um volume fixo de 22,4l/mol, e afirma que a a relação entre o volume e o número de mols é constante.
v / n = K
A partir deste fato, Avogrado criou a hipótese de que qualquer gás possuem 6,02 x 10^23 moléculas, isso a uma pressão de 1 atm e 0º C.
Perguntas interessantes