segundo a reação qual é o volume de oxigênio obtido a partir de 12 L de Cl2o5 , ambos a P e T constantes ? 2Cl2O5 =2Cl+5O2
Soluções para a tarefa
Resposta:
6.5=30L de O2
Explicação:
O volume é proporcional ao número de mols.
Neste caso, estando as condições de P e T constantes, temos que 2L de Cl2O5 formam 2L de Cl2 e 5L de O2.
12L de Cl2O5 equivale a 6 vezes 2L de Cl2O5, então também será formado 6 vezes o volume de Cl2 e O2
6.2=12L de Cl2
6.5=30L de O2
O volume de oxigênio obtido a partir de 12 L de Cl₂O₅ é igual a 30 L.
Volume molar de gás nas CNTP
Nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), 1 mol de um gás ocupa um volume de 22,4 L. Estas condições são 0°C (273 K) e 1 atm.
A equação balanceada do Cl₂O₅ produzindo O₂ é:
2 Cl₂O₅ → 2 Cl₂ + 5 O₂
Nessa reação, 2 mol de Cl₂O₅ produz 2 mol de Cl₂ e 5 mol de O₂. Para encontrar o volume de oxigênio produzido a partir de 12 L de Cl₂O₅, basta fazer uma regra de três, relacionando o conceito de volume molar, conforme explicado anteriormente:
1 mol de gás ⇒ 22,4 L
2 mol de Cl₂O₅ = 2 x 22,4 L = 44,8 L
5 mol de O₂ = 5 x 22,4 L = 112 L
44,8L de Cl₂O₅ ------- 112 L de O₂
12 L de Cl₂O₅ -------- x
x = 30 L de O₂
Entenda mais sobre volume molar e CNTP em: https://brainly.com.br/tarefa/37885469
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