Question

segundo a equação que representa a reação de neutralização do H2SO4 com NaOH :
H2SO4+NaOH ---->Na2SO4+H2O
Dados massas molares em g/mol: H2SO4=98, NaOH=40, Na2SO4=142, H2O=18
a- balanceie a equação
b- qual a massa do sulfato de sódio formado quando se misturam 490g de H2SO4 com 400g de NaOH?
c- nas condições descritas no item b, há reagente em excesso? Se "sim", qual a massa de reagente que sobra?

Answer 1

a) 2 NaOH + 1 H2S04 => 1 Na2SO4 + 2 H20

b) Primeiro deve-se encontrar o número de mol da base e do ácido.

nNaOH = m / MM
nNaOH = 400 / 40 = 10 mol

nH2SO4 = 490 / 98 = 5 mol

Já podemos concluir que o reagente em excesso é o que tem maior quantidade de matéria, NaOH. Ou seja, quando a reação se completar irá sobrar NaOH e todo o H2S04 será consumido. Portanto, devemos fazer a relação estequiométrica do Na2SO4 com o H2S04 (reagente limitante).

5 mol H2SO4 ------- 1 (coeficiente)
x mol Na2SO4------ 1 ( coeficiente)
Logo, são produzidos 5 mol de Na2SO4.
massa = números de mol x massa molar
massa Na2SO4 = 5 x 142 = 710g.

c) Houve reagente em excesso sim, visto que 5 mol de H2S04 consumiram
5 mol de NaOH, sobrando 5 mol de NaOH. Pois tinha-se 10mol.
Logo, a massa de NaOH em excesso será:

massa = 5 x 40 = 200g de NaOH em excesso.

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