Química, perguntado por Usuário anônimo, 1 ano atrás

Segundo a equação:

Fe(s) + 2HCl(aq) ---> FeCl2(aq) + H2(g)

Numa reação mistura-se 112 gramas de ferro metálico com 36,5 gramas de HCl. Determine:

a) a quantidade de matéria de gás hidrogênio produzido.
b) qual a massa de FeCl2 produzida?
c) qual a massa de reagente em excesso (que não é consumida na reação)?

Soluções para a tarefa

Respondido por aleribeiro0704

Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2 1mol Fe=56g 1mol HCl=36,5g H2=2g

a) primeiro temos que achar o excesso :
1molFe----73g HCl 2molHCL-----56g Fe
2mol----- X=146g 1------------X=28g
o Fe esta em excesso reage 28g e tem 112 112-28=84g de excesso
73g----1mol H2
36,5-----X X=0,5mol
b)2mol HCl-----127g FCl2
1mol HCl------X X=63.5
c)112-28= 84g de Fe

Usuário anônimo: Obrigadaaaa :)

aleribeiro0704: Disponha . Se tiver mais duvidas é só perguntar

Usuário anônimo: Hahaha já ia perguntar. Na letra a, temos 73g para 1 mol de HCl, porque não é 73g para 2 mol?

Usuário anônimo: H2**

aleribeiro0704: Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2 essa e a reação

aleribeiro0704: temos 1mol Fe para para 1 mol de H2

aleribeiro0704: depois fala que a mistura tem 112g Fe . Se 1 mol de
1mo Fe-------56g
x-------112 g x=2 mol Fe

aleribeiro0704: se ainda tiver duvidas é so perguntar

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