Segunda a equação C2H6O + 3O2 - 2CO2 + 3H2O. A massa de agua ( em gramas ) que se forma quando se queiman 18,4 de alcool etilico é: Dados H= 1, C=12, O=16
Soluções para a tarefa
Massa molar C2H6O = 46 g / mol
MM H2O = 18 g / mol
C2H6O + 3O2 -> 2 CO2 + 3 H2O
1 mol --------------------------------3 mol
46g-------------------------------------3(18g)
18,4g -----------------------------------x
x = 7,2 g de Água formada
A massa de água formada a partir da queima de 18,4g de álcool etílico será de 21,6g.
Calculando a massa de água formada a partir da queima do etanol
Para calcular a massa de água formada nessa reação, é importante conhecer as massas molares da água e do etanol. Considere:
- Massa molar da água: 18g/mol
- Massa molar do etanol: 46g/mol.
O próximo passo é descobrir o número de mols em 18,4g de álcool etílico. Para isso, teremos a seguinte regra de três:
46g - 1 mol
18,4 g - x mol
x = 0,4 mol de etanol
Agora, observe a equação dada no enunciado: quando é queimado 1 mol de etanol, são liberados 3 mols de água. Seguindo essa lógica, para descobrir o número de mols de água formados, devemos fazer o seguinte cálculo: 0,4 * 3 = 1,2.
Para descobrir a massa de 1,2 mols de água, devemos multiplicar esse valor pela massa molar da substância: 1,2 * 18 = 21, 6.
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