Question

Seguindo os passos do quimico frances -Marie Raoult (1830-1901), que pesquisou sobre o efeito criomestico nas soluções, um estudante de quimica dissolveu 90 g de glicose (C6 H12 O6) em 400 g de água e esqueceu o conjunto. Sabendo que Kc da agua e 1,86 °C/mol, qual foi a temperatura inicial de congelamento (Dados:M1 da glicose= 180g/mol, M2 da água=18g/mol)

Answer 1

A temperatura inicial de congelamento é de 2,72°C.

Para a resolução devemos considerar os dados que o enunciado nos forneceu:

m1 = 90 g

m2 = 400 g

p2 = 55,3 mmHg

M1 = 180g/mol

M2 = 18g/mol

Kc = 1,86 ºC/mol

Para encontrarmos o valor da temperatura inicial de congelamento Δtc, devemos utilizar a seguinte fórmula:

Δtc = Kc.W

Substituindo os valores, temos que:

Δtc= (Kc.m1)/M1.m2

Δtc = 1,86.90/180.0,4

Δtc = 167,4/72

Δtc = 2,72 ºC

Portanto, a temperatura inicial de congelamento da glicose foi de 2,72 ºC.

Bons estudos!