Question

Se uma tonelada de CO2 sofrer fotossíntese, qual o volume de oxigênio produzido, nas condições normais de temperatura e pressão?
Equação da fotossíntese: $6CO_{2}+ 6H_{2}O + energia =\ \textgreater \ C_{6}H_{12}O_{6} + 6O_{2}$

Answer 1

mCO2= 44g/mol

mO2= 32g/mol

Na CNTP 1 mol corresponde a 22,4L

6x44g de CO2 --------- 6 mol de O2

10^6g de CO2 ---------- Y mol O2

Y=6x10^6/6x44

Y=22727 mols de O2

1 mol --------------- 22,4 L

22727 mols ----- Z L

Z= 509084,2