Question

Se uma solução saturada de Mg(OH)2 em água tem pH de 10,52. Determine Kps para esse composto?

Answer 1

Mg(OH)2   ⇔     Mg²+     +    2  OH-

Kps = [ Mg²] . [ OH-]²

Cálculo do POH:

PH  + POH = 14

10,52 + POH = 14

POH = 14 - 10,52

POH = 3,48

Agora cálculo da concentração de POH:

[OH-] = $10 ^{-POH}$

[OH-] = $10^{-3,48}$

[OH-] = $3.311.10^{-4} M$

A partir da equação química, notamos que o [Mg2 +] é metade do valor do [OH-], portanto:

[Mg2 + ] = $\frac{3.311.10 ^{-4} }{2}$

[Mg2+ ] = $1,6555.10 ^{-4} M$

Agora substituimos esses valores para o cálculo do Kps:

Kps = $1,6555.10 ^{-4} M$ .  $(3.311.10 ^{-4} )^2$

Kps =   $1,6555.10 ^{-4} M$ .$1,09627.10 ^{-7}$

Kps = $1,81.10 ^{-11}$

espero ter ajudado!.