Question

Se uma solução de nitrato de prata tem 0,0043 mol/L. A) Qual a concentração em g/L? B) E em mg/L? Massa molar (AgNO3) = 169,87 g/mol. Resposta: A) 0,7304 g/L B) 730,4 mg/L

Answer 1

A concentração da solução de AgNO3 é de 0,7304 g/L

Fundamentos Teóricos

Mol

É a quantidade de matéria em química e corresponde a 6,02x10^23 unidades de uma determinada espécie química, moléculas, átomos ou íons. Este número comumente usado como 6x10^23 é conhecido como número de Avogadro

Massa Molar

É a massa em grama referente a 1 mol de moléculas, átomos ou íons. Ela é determinada a partir das massas atômicas dos elementos.

Exemplificando

Considerando a massa atômica do Na = 23 u; do H = 1 u; S = 32 u e O = 16 u

A massa molar de 1 mol de átomos de Na é de 23 g

A massa molar de 1 mol de cátions Na+ é de 23 g

A massa molar de 1 mol de H2SO4 = 2 x 1 + 1 x 32 + 4 x 16 = 98 g

Sua unidade de medida, portanto é g/mol

Existem várias  maneiras de expressarmos a quantidade de um soluto em uma solução e entre elas temos:

Concentração comum ou em g/L

Expressa a massa de soluto em grama dividida pelo volume da solução em litro. Matematicamente podemos escrever:

C(g/L) = m1 / V  (Expressão I)

C(g/L) é a concentração comum

m1 = massa de soluto em grama

V = volume da solução em litro

Concentração em quantidade de matéria (mol/L)

Expressa a quantidade de matéria existente em um determinado volume de solução em litro. Sua expressão é:

C(mol/L) = n / V onde = m1 / M x V (Expressão II)

C(mol/L) = a concentração em mol/L

n = número de mol do soluto

m1 = massa de soluto em grama

M = massa molar do soluto em g/mol

V = volume da solução em litro

Relação entre as concentrações

Concentração comum x Concentração em quantidade de matéria

A expressão II pode ser reescrita C(mol/L) = (m1/V) x (1/M)

Mas pela expressão I C(g/L) = m1/V

Assim C(mol/L) = C(g/L) / M ou

C(g/L) = C(mol/L) x M onde

C(g/L) = concentração em g/L

C(mol/L) = a concentração em mol/L

M = massa molar do soluto (g/mol)

Na solução do exercício vamos usar esta última expressão  onde:

M = 169,87 g/mol

C(mol/L) = 0,0043

C(g/L) = C(mol/L) x Massa Molar

C(g/L) = 0,0043 x 169,87 = 0,7304 g/L – LETRA A

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