Se uma indústria chinesa queima diariamente 1 200 kg de carvão (carbono) com 90% de pureza qual será a massa de poluente lançada na natureza por essa empresa, supondo queima completa. Dado: C = 12, O = 16? me ajudeeem por favor!
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O carvão utilizado tem grau de pureza 90%, então em 1200kg apenas 90% é Carbono
1200kg 100%
X kg. 90%
Resolvendo a regra de três acima você encontra o valor 1080kg, que a porcentagem de Carbono qu há em 1200kg do carvão.
Para descobrir a quantidade de poluente(CO2) formada é preciso montar a reação química.
A reação que representa a queima do carvão é:
C(s) + O2(g) → CO2(g)
12g 32g 48g
A reação acima mostra que para cada 12g de Carbono gasto, 48g de dióxido de carbono é formado.
Fazendo a regra de três:
(Antes deve-se convertera unidade de medida, 1080kg=1.080.000g
12g 48g
1080000g Yg
12Y=48 . 1080000
Y=4320000g ou 4320Kg ou 4,32T de CO2(poluente) formado
1200kg 100%
X kg. 90%
Resolvendo a regra de três acima você encontra o valor 1080kg, que a porcentagem de Carbono qu há em 1200kg do carvão.
Para descobrir a quantidade de poluente(CO2) formada é preciso montar a reação química.
A reação que representa a queima do carvão é:
C(s) + O2(g) → CO2(g)
12g 32g 48g
A reação acima mostra que para cada 12g de Carbono gasto, 48g de dióxido de carbono é formado.
Fazendo a regra de três:
(Antes deve-se convertera unidade de medida, 1080kg=1.080.000g
12g 48g
1080000g Yg
12Y=48 . 1080000
Y=4320000g ou 4320Kg ou 4,32T de CO2(poluente) formado
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