Se uma amostra de carbono reagir com gás hidrogenio,pode-se produzir os gas etano, de formula c2h6,com um rendimento de 40%.Calcule o número de mols de carbono necessarios para produzir 10 mols de etano nesse processo:
a)10mols
b)30 mols
c)50mols
d)70mols
e)90mols
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Primeiramente vamos equacionar o processo:
2 C + 3 H2 ---> C2H6
Sabemos que 2 mols de C formam 1 mol de C2H6 considerando um rendimento de 100%.
Porém, o rendimento da reação será de 40%, ou seja, cada 2 mols de C produzirão 0,4 mol de C2H6. Por regra de três, descobriremos quantos mols de C devem reagir para formar 10 mols de C2H6:
2 mols C --- 0,4 mol C2H6
X mols C --- 10 mols C2H
0,4 X = 2 * 10
0,4 X = 20
X = 20 / 0,4
X = 50 mols de C são necessários (Alternativa C)
2 C + 3 H2 ---> C2H6
Sabemos que 2 mols de C formam 1 mol de C2H6 considerando um rendimento de 100%.
Porém, o rendimento da reação será de 40%, ou seja, cada 2 mols de C produzirão 0,4 mol de C2H6. Por regra de três, descobriremos quantos mols de C devem reagir para formar 10 mols de C2H6:
2 mols C --- 0,4 mol C2H6
X mols C --- 10 mols C2H
0,4 X = 2 * 10
0,4 X = 20
X = 20 / 0,4
X = 50 mols de C são necessários (Alternativa C)
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Resposta:
50 mols
Explicação:
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