Question

se uma amostra de 10L de um gás, a -23°C, for aquecida ate 227°C, mantendo-se sua pressão constante, qual será o volume final? a)32L b)20L c)30L d)25L​

Answer 1

Aqui você precisa usar a fórmula dos gases ideais a pressão constante que é:

V₁/T₁ = V₂/T₂

Porém, antes de jogar os valores na fórmula, é preciso converter a temperatura de Celsius para Kelvin, através da seguinte fórmula:

K = TC + 273

K = -23 +273 = 250 K = T₁ (temperatura inicial)

K = TC + 273

K = 227 + 273 = 500 K = T₂ (temperatura final)

Feito isso, basta jogar na fórmula, para descobrir o novo volume (V₂):

V₁/T₁ = V₂/T₂

10/250 = V₂/500 (multiplicando cruzado)

5000 = 250 V₂

     V₂ = 5000/250 = "20 L" alternativa "B"