Se uma amosta de 0,3025 g de um oxalato desconhecido necessitou de 22,50mL da mesma solução de KOH, qual a porcentagem expressa em H2C204 na amostra? R:59,8%
helperando:
0,3025g-100% 0,18073g -x% x=59,7%
Massa de KOH= Concentração molar x volume x massa molecular
massa de KOH= 0,1275 molL-1 X 0,0225L X 56 g/mol
massa de KOH= 0,16065g
126g de oxalato - (56 gmol-1 x 2mols KOH)=112g de KOH
Xg-0,16065g de KOH
x=0,18073g de ácido oxálico
0,3024g - 100%
0,18073g-x%
x=59,7% de oxalato.
Soluções para a tarefa
Respondido por
3
Primeiro de tudo a reação:
São necessários 2 mols de KOH para cada mol de Ox2-(oxalato).
Logo: Calculamos o n de mols de titulante gasto:
Titulante KOH:
0,0225 L x 0,1275 mol/L = 2,87x10∧-3 mol de KOH.
Pela estequiometria haverá a metade de n mols de Ox = 1,43x10∧-3.
1,43x10∧-3 x 126 g/mol = 0,180 g de ox................./0,3025g = 0,5974x100 = 59,8%.
São necessários 2 mols de KOH para cada mol de Ox2-(oxalato).
Logo: Calculamos o n de mols de titulante gasto:
Titulante KOH:
0,0225 L x 0,1275 mol/L = 2,87x10∧-3 mol de KOH.
Pela estequiometria haverá a metade de n mols de Ox = 1,43x10∧-3.
1,43x10∧-3 x 126 g/mol = 0,180 g de ox................./0,3025g = 0,5974x100 = 59,8%.
Bem mais simples desta maneira,agradecido.
tmj brodi!
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