Question

Se um mol de um gás, à temperatura de 27 ºC, ocupa um volume igual a 60 litros, qual é a pressão desse gás?
(Adote R = 0,082 atm.L/mol.K).

Answer 1

Resposta: P = 0,82

Explicação: Olá, espero ajudar :D

Dados:

n = número de mols = 2 mols

T = temperatura = 27 ºC

V = volume = 60L

R = constante universal dos gases ideais = 0,082 atm.L/mol.K

P = pressão

Primeiro temos que transformar Celsius em Kelvin, pois na constante universal a temperatura é dada em Kelvin:

Celsius → Kelvin

Tc = temperatura Celsius = 27 ºC

Tk = temperatura Kelvin

Tk = Tc + 273

Tk = 27 + 273

Tk = 300 ºK

Já podemos jogar na equação dos gases:

PV = nRT

P×60 = 2×0,082×300

60P = 49,2

P = 49,2/60

P ≅ 0,82 atm