Question

Se um hidreto de boro, o tetraborano (B2H10), for tratado com gás oxigênio, ele entra em combustão fornecendo
o trióxido de boro e água gasosa como produtos, de acordo com a seguinte reação química:
2 B2H10 (s) + 8 O2 (g) → 2 B2O3 (s) + 10 H2O (g)
Se uma amostra de 0,050 g deste hidreto for completamente queimada, qual será a pressão da água gasosa recolhida
em um frasco de 4,25 L a 30,0°C?

Answer 1

A pressão será de 0,027 atm.

Vemos pela equação química balanceada que 2 mols de hidreto de boro forma 10 mols de água. Como a massa molar do hidreto de boro 53,0 g/mol, temos que 0,050 g do mesmo corresponde a:

0,050 ÷ 53 = 0,00094 mol

Assim, serão formados:

2 mols de hidreto de boro ------ 10 mols de água

0,00094 mol de hidreto de boro ------ x

x = 0,0047 mol de água

Como ela está na forma de vapor em um recipiente de 4,25 L a 30,0 ºC (ou 303 K), temos que sua pressão será:

p . V = n . R .T

p.(4,25) = (0,0047).(0,082).(303)

p = 0,027 atm

Espero ter ajudado!