Se um elemento hipotético apresenta os isótopos 44E, 46E e 49E, nas porcentagens de 25, 40 e 35% respectivamente. Então o peso atômico do elemento E será:
A- 42,27u
B- 44,10u
C - 46,55u
D - 45,40u
E - 43,20
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
Resposta:
Alternativa c)
Explicação:
Cálculo da massa atômica
Aplicar
1) multiplicar o número de massa de cada isótopo pela sua porcentagem;
2) somar todos os resultados;
3) dividir o somatório encontrado por 100
MA= [(Mi1 * %i1) + (Mi2 * %i2) + (Mi3 * %i3) + ...] ÷ 100% onde MA = massa atômica, Mi1= massa isótopo1, %i1= % isótopo1, Mi2= massa isótopo2, %i2= % isótopo2, Mi3= massa isótopo3, %i3= % isótopo3 ...
Dados
Mi1= 44 u
%i1= 25%
Mi2= 46 u
%i2= 40%
Mi3= 49 u
%i3= 35%
MA= [(44 u * 25%) + (46 U * 40%) + (49 u * 35%)] ÷ 100%
MA= [1100 + 1840 + 1715] ÷ 100%
MA= 4655 ÷ 100%
MA= 46,55 u
Thoth:
Obrigado pela marcação! Poste quando precisar, alguém a ajudará...
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