Question

Se um dentista usou em seu trabalho 30mg de amálgama de prata,cujo teor em prata é 72%(em massa),o número de átomos de prata que seu cliente recebeu em sua arcada dentária é de,aproximadamente?

Answer 1

Primeiramente iremos trabalhar em unidades de massa iguais,ou seja:
Transformaremos 30 mg em g :

1 g ---------- 1000 mg
x g ---------- 30 mg

x = 30 / 1000

x =0,03   g 


Agora calcula-se a massa de prata no amalgama : 

0,03 g ----------- 100 %
y ------------------ 72%

y =0,03. 72 / 100

y = 2,16 / 100

y =  0,0216 g de Ag ou 2,16.10⁻² g

Por fim o cálculo de átomos de prata recebidos pelo cliente :

Massa atômica prata ( Ag ) = 108 u

Então :

1 mol Ag -------- 108g
x mol Ag--------2,16.10⁻²

x = 2.10⁻² / 108

x = 2.10⁻⁴ mols

1 mol --------------------- 6,02.10²³ átomos
2.10⁻⁴ mols -------------y

y = 2.10⁻⁴ .(6,02.10²³ )

y = 12,0.10¹⁹ átomos de Ag

Answer 2

30 mg ----- 100% 
X ----- 72% 
X = 21,6 mg de Ag ou 0,0216 g de Ag 

Agora faça a relação massa/nº de átomos, sabendo que 1 mol = massa molar (no caso, 108 g do elemento prata) = 6,02.10²³ átomos 

108 g ---------- 6,02.10²³ átomos 
0,0216 g ------ X 
X = 6,02.10²³ . 0,0216 / 108 => 0,13.10²³ / 108 => 0,0012.10²³ ou 1,2.10^20 ou 12.10^19 átomos 

Nota: O acento circunflexo ^ é uma convenção dos fóruns de perguntas quando não é possível colocarmos determinado expoente. 
Então, 12.10^19 significa 12 . 10 elevado a 19; ou 1,2 . 10 elevado a 20. No meu teclado só é possível colocar os números 1, 2 e 3.