Se um automóvel roda 125 mi com um consumo de 19,5 mi/ gal, quantos quilogramas de CO2 são produzidos? Suponha que a gasolina é composta de octano, C8H8(l), cuja densidade é 0,69 g/mL.
Soluções para a tarefa
Olá, Enzoornelas2968.
Se o veículo consegue andar 19,5 mi/gal de combustível e anda por 125 milhas, temos que ele consumirá:
V = 125 mi ÷ 19,5 mi/gal
V = 6,41 gal de combustivel
Sabemos que 1 gal = 3,785 L, poranto, temos:
V = 6,41 gal × 3,785 L/1 gal
V = 24,26 L (24260 mL)
A densidade do combustível é 0,69 g/mL, esse volume de combustível terá massa igual á:
d = m ÷ v → m = v × d
m = 0,69 g/mL × 24620 mL
m = 16987,8 g
Agora, vamos analisar a reação de combustão de 1 mol de C₈H₈ (massa molar = 104 g/mol)
C₈H₈ + 10 O₂ → 8 CO₂ + 4 H₂
A massa molar do CO₂ é 44 g/mol. Portanto, a queima de 1 mol (104 g) de C₈H₈ produz 8 mol de CO₂, isto é:
8 mol × 44 g/mol = 352 g de CO₂
Agora podemos aplicar regra de três:
104 g C₈H₈ ---- 352 g CO₂
16978,8 g C₈H₈ ---- x
x = (16978,8 g C₈H₈ × 352 g CO₂) ÷ 104 g C₈H₈
x = 57466,7 g CO₂
Passando para kg:
m = 57466,7 g × 1 kg/1000 g
m ≈ 57,47 kg CO₂
São produzidos 57,47 kg de CO₂.
Espero ter ajudado.