Question

se um átomo apresentar 21 prótons e 24 nêutrons ele tera quantos elétrons? Que elemento químico é esse?​

Answer 1

Vamos relembrar a teoria, ok?

Em um átomo neutro (não íon), a quantidade de prótons, elétrons e número atômico é a mesma!!

Sabendo disso:

Vamos classificar esse átomo como x

X

Prótons=21

Elétrons=21

Número atômico=21

Nêutrons = 24

Sabendo o número atômico e a quantidade de nêutrons, você pode somar ambos e obter a massa atômica 21+24 = 45u

Pronto, você descobriu as propriedades do átomo x, mas que elemento químico é esse? Com a distribuição de subnível de Linus, você consegue identificar o período e o grupo na tabela periódica.

O número de elétrons é 21, correto?

Vamos lá:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1

O período classifica na horizontal a que esse elemento pertence. A camada de valência é o 4, ou seja, quarto período.

Quando a camada de valência termina com d, você deve somar o elétron da camada d com o da camada de valência. E também, você deve saber que quando termina em d, o elemento fica no grupo de elementos de transição, grupo B.

2+1 = 3b

Grupo 3b na vertical no quarto período da horizontal é:

Escândio - Sc

Espero ter ajudado!!