Question

Se trocarmos a semipilha AL° |AL3+ por Ag°|AG+ o polo do cobre passa a ser negativo faça um esquema da pilha indicando o sinal dos polos o cátado o ânodo e a equação global

Answer 1

Olá.

Quando falamos de pilha, estamos pensando nos metais e as diferenças de potencial entre eles. É isso que fará com que a reação de oxirredução aconteça e a pilha funcione.

Nesse exercício, os dois metais envolvidos na nova pilha são: prata e cobre.

Vamos avaliar a semirreação e o potencial de oxidação de cada um deles:

- Cobre:        Cu⁰  -->  Cu⁺²  +  2 e⁻      E = - 0,337 V

- Prata:         Ag⁰  -->  Ag⁺   +  1 e⁻       E = - 0,80 V

Como podemos perceber, o potencial de oxidação do cobre é maior, portanto será ele quem sofrerá oxidação, enquando a prata sofrerá redução.

Porém, a quantidade de elétrons envolvidos está diferente: na do cobre temos 2 elétrons envolvidos, enquanto na da prata temos 1 elétron envolvido. Essas quantidades tem que ser igual nas duas semirreações.

Para resolver a situação:

- pegaremos a semirreação inteira do cobre e multiplicaremos pelo número de elétrons envolvidos na reação da prata (1) e teremos:

Cu⁰  --> Cu⁺²  +  2 e⁻

- pegaremos a semirreação inteira da prata e multiplicaremos pelo número de elétrons envolvidos na reação do cobre (2) e teremos:

2 Ag⁰  -->  2 Ag⁺  +  2 e⁻

Agora a quantidade de elétrons nas duas reações está igual. Podemos então escrever a equação global da pilha, que é dada da seguinte maneira:

Espécie que oxida  + Espécie que reduz --> Espécie já oxidada + Espécie já reduzida

Assim, teremos:

2 Ag⁺  +  Cu°  = 2 Ag⁰  +  Cu⁺²

- Quem sofreu oxidação foi o cobre. Assim, ele será o ânodo e seu polo terá sinal negativo.

- Quem sofreu redução foi a prata. Assim, ela será o cátodo e seu polo terá sinal positivo.

Espero ter ajudado ;)