⦁ Se tivermos 80g de CaO e a reação formar 200g de CaCO3 , quanto foi usado de CO2 ?
⦁ Se tivermos 80g de CaO e a reação formar 200g de CaCO3 , quanto foi usado de CO2 ?
⦁ Se tivermos 60g de CO2 e a reação formar 180g de CaCO3 , quanto foi usado de CaO?
Soluções para a tarefa
Resposta:
63 g de CO2
Há um erro no enunciado do exercício pois na reação de síntese do carbonato de cálcio pois 80g g de óxido de cálcio não poderiam produzir 200g de carbonato de cálcio. Vamos aos cálculos:
Explicação:
equação da reação de síntese do carbonato de cálcio à partir do óxido de cálcio e do gás carbônico:
CaO + CO2→CaCO3
massa molar do CaCO3
1Ca=40g . 1 = 40g
1C = 12g . 1 = 12g
3O = 16g . 3 = 48g
_________________+
CaCO3 = 100g/mol
massa molar do CaO
1Ca=40g . 1 = 40g
1O = 16g . 1 = 16g
_________________+
CaO = 56g/mol
massa molar do CO2
1C = 12g . 1 = 12g
2O = 16g . 2 = 32g
_________________+
CO2 = 44g/mol
Em 80g de CO2 temos 80/56= 1,43 mols de CaO. Como a proporção estequiométrica entre o CaO e o CaCO3 é de 1:1 teremos com 100% de rendimento a produção de 1,43 mols de CaCO3 ou seja 1,43 . 100 = 143 g de CaCO3. A proporção estequiométrica entre o CaO e o CaCO3 também é 1:1 teremos o consumo de 1,43 mols de CaO ou seja 1,43. 44 = 63 g de CO2