⦁ Se tivermos 60g de CO2 e a reação formar 180g de CaCO3 , quanto foi usado de CaO?
Soluções para a tarefa
Resposta:
76 g de CaO
Há um erro no enunciado do exercício pois na reação de síntese do carbonato de cálcio pois 60g de gás carbônico não poderiam produzir 180g de carbonato de cálcio. Vamos aos cálculos:
Explicação:
equação da reação de síntese do carbonato de cálcio à partir do óxido de cálcio e do gás carbônico:
CaO + CO2→CaCO3
massa molar do CaCO3
1Ca=40g . 1 = 40g
1C = 12g . 1 = 12g
3O = 16g . 3 = 48g
_________________+
CaCO3 = 100g/mol
massa molar do CaO
1Ca=40g . 1 = 40g
1O = 16g . 1 = 16g
_________________+
CaO = 56g/mol
massa molar do CO2
1C = 12g . 1 = 12g
2O = 16g . 2 = 32g
_________________+
CO2 = 44g/mol
Em 60g de CO2 temos 60/44= 1,36 mols de CO2. Como a proporção estequiométrica entre o CO2 e o CaCO3 é de 1:1 teremos com 100% de rendimento a produção de 1,36 mols de CaCO3 ou seja 1,36 . 100 = 136g de CaCO3. A proporção estequiométrica entre o CaO e o CaCO3 também é 1:1 teremos o consumo de 1,36 mols de CaO ou seja 1,36 . 56 =
76 g de CaO
⦁ Se tivermos 80g de CaO e a reação formar 200g de CaCO3 , quanto foi usado de CO2 ?
⦁ Se tivermos 60g de CO2 e a reação formar 180g de CaCO3 , quanto foi usado de CaO?