Se terminais elétricos são colocados em contato com o ácido clorídrico (HCl) puro (substância molecular), este não conduz eletricidade. A água pura também não conduz eletricidade. Porém, se o ácido clorídrico é dissolvido em água destilada, a solução resultante conduz eletricidade, devido à ionização do ácido:
HCl(g) + H₂0(1) ⇒ H₃O⁺(aq)+ Cl⁻(aq)
(a) Por que o ácido clorídrico puro não conduz corrente elétrica?
(b) Explique quais são as partículas responsáveis pela condução da corrente elétrica da solução aquosa de ácido clorídrico.
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Resposta:
letra a.
letra a.porque quando se tem somente a agua pura é uma molécula e o HCl tem ions livres e quando separados nao conduzem muito bem eletricidade, mas fazendo a reação terá uma produção de ions (dissociação iônica)
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