Se sua assinatura, escrita com grafite do lápis, pesa 0,151g podemos afirmar que sua assinatura é formada por quantos atomos de Carbono?
Soluções para a tarefa
Resposta:
n= m/M
n= 0,151/12
n= 0,013 mol
6,02 . 10²³ . 0,013
0,0783 . 10²³
7,83 . 10² . 10²³
7,83 . 10²⁵
Pode-se afirmar que a assinatura é formada por 7,83 . 10²⁵ átomos de carbono
Explicação:
A quantidade de átomos é dada pela constante de avogadro 6,02 . 10²³ /mol
Isso quer dizer que em um mol de determinada substância, existem 6,02 . 10²³ átomos
Nesse caso da questão, temos um mol de carbono?
Se sim, temos 6,02 . 10²³ átomos de carbono.
Se não, teremos uma quantidade de átomos proporcional a quantidade de mols.
Ex.: se tivermos apenas 0,5 mol de carbono, teremos 0,5 . 6,02 . 10²³ átomos
Então, de início, precisamos saber quantos mols tem a escrita do lápis...
"quantos mols" é a quantidade de matéria n
m: massa de carbono presente na escrita do lápis (C= 0,151g)
M: massa molar (C=12)
n= m/M
(ver na resposta)
Encontrada a quantidade de matéria, precisamos multiplicar pela constante de avogadro para descobrir a quantidade de átomos
Lembre que, se tivéssemos 1 mol de carbono, já saberíamos, mas temos apenas 0,013 mol, então precisamos fazer essa multiplicação... (ver na resposta)