Question

se realizarmos a reação de cloração do metano Qual será o valor de variação da entalpia do processo CH4(g)+3CL2(g)--CHCL3(1)+3HCL(g)​
a)-115,9 k1.mol-1
b)186,3 k1.mol-1
c)-376,2 k1.mol-1
d)-336,6 K1.mol-1
é)148,5 k1.mol-1

Answer 1

Olá!:

Primeiramente calcula-se a entalpia dos produtos ( HP ) :

      Reagentes                  Produtos            

            ↓                                   ↓

CH₄(g) + 3 Cl₂(g) =  CHCl₃(l) + 3 HCl(g)​

Hp =  1 * CHCl₃  + 3 * HCl

Hp = 1 *(- 134,5) + 3 * (- 92,3)

Hp = - 134,5 + (-276,9)

HP = -411,4 KJ.mol⁻¹

Agora o cálculo da entalpia dos reagentes ( HR:)

observe que o cloro ( Cl₂ ) é uma substância simples, então sua entalpia de formação é igual a 0 , logo :

HR = 1 * CH₄+ 3 * Cl₂

HR = 1 * (-74,8) + 3 *(0)

HR = -74,8 KJ.mol⁻¹

Por fim, calcula-se a variação de entalpia do processo :

ΔH = HP – HR

ΔH= -411,4 - (-74,8)

ΔH= -336,6 KJ.mol⁻¹

Alternativa D

Espero ter ajudado!