Question

se queimar 0,5l de gas butano(C4H10) no fogao com rendimento de combustao de 96,5% a massa de dioxido de carbono produzido sera de:
(ArH=1uma; ArC=12uma)

Answer 1

A massa produzida será de 3,79 g de gás carbônico.

Primeiro vamos escrever a reação química balanceada da combustão:

2 C4H10 + 13 O2 ⇒ 8 CO2 + 10 H2O

Assim, 2 moles de gás butano geram 8 moles de gás carbônico. Considerando que o butano é uma gás perfeito e esta na CNTP, 0,5 L do mesmo corresponde a:

0,50 L ÷ 22,4 L/mol = 0,0223 mol

Assim, caso o rendimento fosse de 100%, teríamos a formação de:

2 moles de gás butano ----- 8 moles de gás carbônico

0,0223 mol de gás butano ------ x

x = 0,0892 mol de gás carbônico

Como o rendimento foi de 96,5%, tivemos a formação de:

0,0892 x 0,965 = 0,0861 mol de gás carbônico

A massa molar do gás carbônico é de 44 g/mol, logo:

0,0861 x 44 = 3,79 g

Espero ter ajudado!