Question

Se puderem me ajudar com essa questao de quimica agradeço muito.. Segue a imagem

Answer 1

a) Os elétrons que sofrem maior carga nuclear efetiva (Zef) entre os 1s e 2s, são os elétrons 2s, pois sabemos que Zef (Matematicamente falando) é a diferença entre a carga total do núcleo e dos elétrons interiores, logo, como os elétrons 1s estão "encostados" no núcleo, não há nenhum elétron para essa diferença, fazendo que a carga nuclear seja nula.

b) Na, Mg+, Al2+ e Si 3+

Característica em comum: Mesma configuração eletrônica, pois todos estes elementos tem número atômico 11.
Para ver qual a carga nuclear efetiva menor entre os átomos, basta ir pela lógica de que, como estão no mesmo período teremos de pensar no porquê da Zef ser maior ou menor.

*Para um mesmo período, a Carga Nuclear efetiva será maior para aquele que tiver maior número atômico (prótons), pois assim haverá uma maior atração entre núcleo e elétrons exteriores.
Aí tem-se que a carga nuclear efetiva, Zef  é igual ao número de prótons no Núcleo, Z, menos o número médio de elétrons, S.

Na = possuiu Z=11 e Elétron 11 e S = 10, então Zef = 1
Mg+ = possuiu Z=12 e Elétrons 11 e S = 10, então Zef = 2
Al 2+ = possuiu Z = 13 e Elétrons 11 e S= 10, então Zef = 3
Si 3+ = possuiu Z = 14 e Elétrons 11 e S = 10, então Zef = 4
Logo, o a Zef será maior para o Si 3+ e o MENOR, o Na.