Se o raio atômico do Alumínio é 0,1431 nm, calcule o volume de sua célula unitária em metros cúbicos.
Soluções para a tarefa
Sabemos que um cubo de face centrado tem sua Aresta:
Sabendo que "nm" = 1x10⁻⁹m
O volume de uma célula unitária de Alumínio em seu estado ambiente (CFC) é de 6,6306 · .
Como encontrar o volume de uma célula unitária de Alumínio?
Inicialmente, devemos considerar que o Alumínio está em sua forma cristalina cúbica de fase centrada (CFC), já que é a forma encontrada em seu estado ambiente. Sabendo disso, podemos seguir para a resolução do exercício.
Podemos realizar uma aproximação e determinar que o volume de uma forma cúbica de fase centrada é igual ao volume de um cubo. Então:
V =
- V = Volume
- a = Arestas
Além disso, devemos relembrar que a aresta de um cubo de face centrada é:
a =
- R = Raio atômico
Para resolver o exercício em questão, basta unir as fórmulas e realizar a substituição. Então, temos:
V =
V =
V =
V =
V =
Como o raio atômico informado no enunciado está em nanômetros, devemos converte-lo para metros (Para encontrar a resposta em metros cúbicos). Portanto:
0,1431 nm = 0,1431 · m
Substituindo esse valor na fórmula, temos:
V =
V =
V =
V =
V =
V =
Saiba mais sobre volumes em: brainly.com.br/tarefa/36807344
#SPJ3