Question

se o ph de uma solução de HF 0,103 mol/l é igual a 2,08 qual é o valor da constante de dissociação (Ka) deste ácido? R:6,72x10^-4

Answer 1

HF <- -> H+ F-
Ka = [H+] [F-] / [HF]
[H+] = [F-]
Ka= [H+]² / [HF]
pH = -log [H+]
[H+] = 10^-pH
[H+] = 10^-2,08
[H+] = 8,32 . 10^-3 mol/L
Ka = (8,32.10^-3)² / 0,103
Ka = 6,72.10^-4