se nessas duas cidades forem usadas panelas de pressão para aquecer a água o tempo para que elas entrem em ebulição Será diferente Justifique sua resposta
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Resposta:
Se for em uma cidade do nível do mar o tempo sera maior pois a pressão atmosférica é maior, quanto menor for a altitude maior a pressão atmosférica, e tambem o ponto de vaporização será maior!
O tempo para ebulição será menor em cidades de altas altitudes quando comparadas à cidades praianas. Isso ocorre devido ao fato de que, as cidades de altas altitudes possuem menor pressão atmosférica, com isso, será necessário menor quantidade de energia para a mudança de estado físico.
Como a altitude interfere na pressão e, consequentemente, no estado físico?
O aquecimento da água é marcado pela passagem do estado líquido para o estado gasoso (vapor de água).
As condições fundamentais para a mudança de estado físico são: temperatura e pressão.
O enunciado informa apenas que as temperaturas serão iguais para aquecer a água (será a mesma quantidade de calor ofertada em ambas). Logo, a condição que fará diferença será a pressão.
A pressão varia de acordo com a altitude, cidades mais altas possuem pressões atmosféricas menores, logo, a quantidade de calor ofertada deve ser menor. Isso ocorre devido ao fato de que, para ocorrer a mudança para o estado gasoso, o líquido tem que "vencer" a pressão atmosférica.
Já no litoral, como nas praias, a pressão atmosférica é de 1 atm, logo, é mais difícil de vencer esta temperatura, já que 1 atm e maior do que nas mais altas altitudes, por exemplo, quando comparamos com Belo Horizonte, (0,90 atm).
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