Question

Se nas condições-padrão: 2NH3(g) -- N2(g) + 3H2(g) ∆H = + 22,0 kcal/mol então a entalpia de formação do gás amoníaco é:
a) + 11,0 kcal/mol
b) - 11,0 kcal/mol
c) + 22,0 kcal/mol
d) - 22,0 kcal/mol
e) - 18,0 kcal/mol

Answer 1

Resposta:

Alternativa b)

Explicação:

Lembre que:

- CNTP= 25 ºC e 1 atm;

- entalpia de substância simples (H₂, O₂, N₂) igual a zero;

- inverter a equação química (eq de formação da amônia)

N₂(g) + H₂(g) ----> 2 NH₃ - 22 Kcal (não é por mol, é quantidade total)

- cálculo a variação de entalpia;

Aplicar a Lei de Hess:

ΔH = ΔHp - ΔHr

Hp= -22 Kcal

Hr= 0 + 0= 0

ΔH = -22 Kcal, como entalpia padrão refere-se a 1 mol da substância e temos 2 mol, dividir por 2:

ΔH⁰ = -22 ÷ 2= -11 Kcal/mol