Question

Se não fossem utilizados os “metais de sacrifício”, os cascos de um navio, que são construídos de ferro, seriam rapidamente oxidados pela água salgada. Também conhecida como “proteção catódica”, esta alternativa consiste em acoplar ao longo do casco do navio, placas de metais menos nobres que o ferro. A escolha do metal de sacrifício pode ser realizada conhecendo os potenciais de redução dos elementos. No quadro abaixo, estão representados os potenciais de redução de alguns elementos.



Q120099E4



De acordo com esse quadro, o metal que fornece maior proteção dos cascos de um navio é o
cobalto.
cobre.
chumbo.
gálio.
magnésio.

É URGENTE, POR FAVOR!!!!!!!!!!!!

Answer 1

Resposta:

d)Magnésio.

Explicação:

Para que o elemento oxide ao invés do ferro oxidar, é necessário que o metal de sacrifício tenha um potencial de oxidação maior que o do ferro (como o ferro tem um potencial de redução de -0,44 V, seu potencial de oxidação é de +0,44V). Dentre os metais acima, magnésio (potencial de oxidação = +2,37 V) e potássio (potencial de oxidação = +2,93 V) têm potencial de oxidação maior que o ferro.

Contudo, é necessário considerar que o potássio é extremamente reativo em contato com a água, não podendo, pois, ser usado como metal de sacrifício.