Question

⚠️SE NÃO FOR PRA AJUDAR OU RESPONDER ERRADO NÃO RESPONDA, OU NO CASO DENUNCIAREI SUA RESPOSTA E VC PERDERÁ SEUS PONTOS AQUI NO BRAINLY⚠️

Em um estudo mais detalhado da eletrosfera de um átomo, constatou-se que os quatro números quánticos do elétron de maior energia de um
átomo está indicado na figura abaixo Dado: elétron emparelhado. O número atómico do átomo neutro estudado é
a) 18
b) 20
c) 23
d) 30
e) 28​

Answer 1

Opa, tudo certo?

Vamos lá:

   Vamos analisar parte por parte:

1°) Número quântico principal (n): 3. Isso significa que o elétron em questão pertence a camada M (3).

2°) Número quântico secundário (l): 1. Isso significa que o elétron em questão pertence ao subnível p.

3°) Número quântico magnético (m): +1. Isso significa que o elétron em questão está no orbital +1.

4°) Número quântico de spin (s): + 1/2. Isso significa que o elétron preencheu o orbital por último, completando-o (pois deve-se seguir a regra de Hund e Aufbau)

Deste modo, concluísse que o elétron está na camada 3, no subnível p e, como preenche-o, possui 6 elétrons. Sendo assim, analisando as alternativas e realizando a distribuição de cada, temos:

a- $1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{6}$

b- $1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{6}4s^{2}$

c- $1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{6}4s^{2} 3d^{3}$

d- $1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{6}4s^{2} 3d^{10}$

e- $1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{6}4s^{2} 3d^{8}$

Como o exercício quer o elétron de maior energia, queremos o elétron do subnível mais energético. Analisando cada alternativa, temos:

a- Correta, pois o subnível mais energético é $3p^{6}$, o que bate com todos os números quanticos descritos na imagem

b- Incorreta, pois o subnível mais energético é $4s^{2}$ o que já não bate com o número quântico principal que é 3.

c- Incorreta, pois o subnível mais energético é $3d^{3}$, o que não bate com os números quânticos secundários, magnéticos e de spin mostrados na imagem.

d- Incorreta, pois o subnível mais energético é $3d^{10}$, o que não bate com os números quânticos secundários e magnético mostrados na imagem.

e- Incorreta, pois Incorreta, pois o subnível mais energético é $3d^{8}$, o que não bate com os números quânticos secundários e magnético mostrados na imagem.

Espero ter ajudado ;)

Answer 2

Resposta:

Alternativa: (A)

Explicação:

De acordo com os números quânticos apresentados, identificaremos o subnível mais energético do elemento.

Vejamos:

Se n = 3 a camada di subnível mais energético é a camada M, ou seja a terceira camada.

Se l = 1 o subnível mais energético é o subnível p (s = 0, p = 1, d = 2, f = 3)

Se os valores de m = +1 e s = + 1/2, o subnível mais energético tem 6 elétrons, pois m assume os seguintes valores nessa situação: - 1, 0, + 1, ou seja ele era no terceiro orbital, então todos os outros estão preenchidos.

Desse modo temos que o subnível mais energético é o subnível: 3p6 e, fazendo a distribuição eletrônica teremos:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

O que totaliza 18 elétrons, ou seja, o seu número Atômico é 18 (Z= 18)