Question

Se, na experiência de Charles, fossem produzidos 8,93 mols de H2 e se esse gás fosse recolhido num recipiente de 89,3 L a 27 °C, qual seria a pressão, em atm, exercida pelo H2?

Answer 1

Dados:
P = ? (em atm)
V = 89,3 L
n = 8,93 mol
R = 0,082
T = 27ºC (no SI a temperatura é dada em Kelvin, precisa transformar em Kelvin)

TºC = TºK - 273
TºK = TºC + 273
TºK = 27 + 273
TºK = 300

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Adotando a equação de Clapeyron, temos:

P*V = n*R*T
P*89,3 = 8,93*0,082*300
89,3 P = 219,678
$P = \frac{219,678}{89,3}$
$\boxed{\boxed{P = 2,46\:atm}}\end{array}}\qquad\quad\checkmark$

Answer 2

usando a equação de Clapeyron: pV=nRT
fazer a substituição
 
t(K)=27°C+273= 300K (transformação de Celsius para Kelvin)

p.89,3 = 8,93.0,082.300
89,3p = 219,678
p = 219,678/89,3
p = 2,46