Question

Se misturarmos 500ml de uma solução aquosa de NaCl 0,2 mol/L com 250mL de outra solução de NaCl 0,4 mol/L, teremos uma nova solução. Qual será a concentração em mol/L da solução final?

Answer 1

Se uma questão dessas cair na prova e você não decorar a fórmula, basta imaginar passo a passo o que está acontecendo.

→ 500 ml de solução que tem concentração de NaCl 0,2 mol/L
a concentração está em litros e sua solução em ml, converta-a
→ 500 ml = 0,5L.  Vamos fazer isso para a outra solução também:
→ 250 ml = 0,25L.  de solução 0,4mol/L

O exercício nada mais pede pra você pegar esses dois líquidos e jogar um dentro do outro e observar quantos mols por litro vai ficar lá dentro.

Então vamos calcular qntos mol existem em cada solução.

→ Na primeira 0,2 mol/L x 0,5L = 0,1 mol
(Observe a foto que postei e descubra o segredo de qualquer conta.)
→ Na segunda 0,4 mol/L x 0,25L = 0,1 mol

 a concentração é mol/L, então vamos dividir nossos mols por nosso volume.

→ (0,1 + 0,1)/(0,250 + 0,5) → 0,2/0,750 → 0,26 mol/L

O valor está entre 0,2 e 0,4 que são os valores iniciais. Esse é o melhor indicio de que você pode ter acertado.

Deduzimos a fórmula só de olhar o que fizemos, é a média ponderada das concentrações x volume tomando como peso o volume.