Question

Se misturarmos 350 mL de uma solução aquosa de NaCl 0,3 mol/L com 200 mL de outra solução de NaCl 0,5 mol/L, teremos uma nova solução. Qual será a concentração em mol/L da solução final?

Answer 1

Primeiramente, vamos determinar a quantidade de matéria (mol) do soluto nas duas soluções, utilizando a fórmula da concentração:

        $C_{1}=\frac{n_{1} }{v_{1} }\\\\C_{2}=\frac{n_{2} }{v_{2} }$        

Lembrando que C₁ e C₂ se referem as concentrações da primeira e da segunda solução respectivamente

                                           $0,3mol/L= \frac{n_{1}}{0,35L} \\\\n_{1}= (0,3 ). (0,35) =0,105mol$

   

                                             $0,5mol/L= \frac{n_{2}}{0,2L} \\\\n_{2}= (0,5 ). (0,2) =0,1 mol$

Ao misturarmos as duas soluções, o volume desse nova solução será 350 mL + 200 mL, e a quantidade de matéria será 0,105 mol + 0,1 mol, pois estamos juntando as duas soluções, logo:

  n₃ = n₁ + n₂ ⇒ n₃ = 0,205 mol

  V₃ = V₂ + V₁  ⇒ V₃ = 550 mL = 0,55L

                                               $C_{3} = \frac{n_{3} }{V_{3} }\\\\C_{3}=\frac{0,205mol}{0,55L} = 0,37 mol/L$

A nova concentração é 0,37 mol/L

Espero ter ajudado!!!