Question

Se : ½ H2(g) + ½ Cl2(g) => HCl(g) ∆H = - 22,1 Kcal. O item correto em relação a esta reação será:



Nenhuma das alternativas esta correta.

Se reagirmos 2 mols de Cl2 teremos a liberação de 44,2KJ.

Sua reação inversa apresenta -22,1Kcal .

Trata-se claramente de uma reação endotérmica.

A entalpia dos produtos é maior que a dos reajentes.

Answer 1

Temos a seguinte reação:
½ H2(g) + ½ Cl2(g) => HCl(g)              ∆H = - 22,1 Kcal

Analisando as alterativas:
Se reagirmos 2 mols de Cl2 teremos a liberação de 44,2KJ.
ERRADO. Se meio mol libera 22,1kcal, 2 mols liberará 4 vezes isto.
4.22,1=88,4kcal, isso em kJ equivale a: 88,4.4,18=369kJ.

Sua reação inversa apresenta -22,1Kcal .
ERRADO. Na reação inversa, a entalpia terá o sinal inverso. Como a reação direta tem entalia negativa, a inversa terá entalpia positiva.

Trata-se claramente de uma reação endotérmica. 
ERRADO. A variação de entalpia é negativa, então a reação é exotérmica.

A entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes. 
ERRADO. Como a variação de entalpia é negativa, a entalpia dos reagente é maior que as dos produtos. Em outras palavras, por ser uma reação que libera energia (exotérmica) , os reagentes perderam energia ao se converterem para produtos, ficando com entalpia menor.

Então a alternativa correta é: "Nenhuma das alternativas esta correta."

Espero ter ajudado =)