Se forem adicionadas 400 kcal a um gás que se expande e efetua 800 kJ de trabalho, qual a variação da energia interna do gás?
Soluções para a tarefa
Q= 400kcal ( 1kcal = 4,18kj / 400kcal x 4,18kj ) = 1672 kJ
Δu = ?
Q = τ + Δu
1672 = 800+ Δu
1672 - 800 = Δu
Δu = 872 kj
A variação da energia interna do gás será de +800 kJ. A partir da 1ª Lei da Termodinâmica, podemos determinar a variação da energia interna do gás.
1ª Lei da Termodinâmica
A 1ª Lei da termodinâmica afirma que em um sistema termodinâmico, o calor fornecido ao sistema é convertida em energia interna ou é convertida em trabalho. Matematicamente, podemos escrever a seguinte fórmula:
Q = ΔU + τ
Sendo:
- Q: O calor fornecido ao sistema;
- ΔU a variação da energia interna do sistema;
- τ: O trabalho realizado ou sofrido.
Dado que 1 cal corresponde a cerca de 4 J, 400 kcal de calor será igual a:
1 cal → 4 J
400 ⋅ (10³) cal → Q
4 ⋅ 400 ⋅ (10³) = Q
Q = 1.600.000 J
Q = 1.600 kJ
Assim, dado que foram fornecidos 160 kJ de calor, e que o trabalho realizou um trabalho de +800 kJ, a variação da energia térmica do gás é igual a:
Q = ΔU + τ
1.600 = ΔU + 800
ΔU = 1.600 - 800
ΔU = +800 kJ
Para saber mais sobre Termodinâmica, acesse: brainly.com.br/tarefa/44555256
#SPJ2
