Question

Se for necessário 15ml de uma
solução de ácido cloridrico (HCI) com
concentração 15g/l para neutralizar uma
amostra de 50ml de hidróxido de magnésio
(Mg(OH)2) qual é a concentração de
hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) da sua
amostra?
A) A concentração do hidróxido
de magnésio deve ser
aproximadamente 7,50g/
B) A concentração do hidróxido
de magnésio deve ser
aproximadamente 14,5g/
C) A concentração do hidróxido
de magnésio deve ser
aproximadamente 7,25g/
ser
D) A concentração do hidróxido
de magnésio deve
aproximadamente 0,125g

Answer 1

Resposta:

LETRA C

Explicação:

REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO

HCl + (Mg(OH)2) → Mg(OH)Cl + H20

1                    1                  1               1

Portanto, proporção estequiométrica 1 pra 1 pra 1 pra 1

Mols de HCl = Mols de (Mg(OH)2)

Assim,

Massa Molar HCl⇒ 1 + 35 = 36g/mol

Massa Molar Mg(OH)2⇒ 24 + 17 · 2 = 58g/mol

Gramas de HCl em 15 ml

Concentração de HCl15g/L HCl

15g ------ 1000ml

x ---------- 15ml

x = $\frac{225}{1000} = 0,225 g$

n mols de HCl = $\frac{massa}{massa, molar}$

n mols de HCl  = $\frac{0,225}{36} = 0,00625 mols$

Como,

n mols de HCl = n mols (Mg(OH)2)

n mols (Mg(OH)2)  = 0,00625mols

Assim,

massa de (Mg(OH)2) = n mols · massa molar

massa de (Mg(OH)2)  = 0,00625 · 58

massa de (Mg(OH)2) = 0,3625g

Portanto, a cada 50 ml de (Mg(OH)2) existem 0,3625g

Assim, para acharmos a concentração em 1000ml

0,3625g ---- 50ml

x ------------------ 1000ml

x = $\frac{362,5}{50}= 7,25g$

Solução⇒ Concentração de  (Mg(OH)2) ≈ 7,25g/L