Question

Se em 1 litro de água do mar há 390mg de potássio, qual o número de átomos desse elemento aí existentes?

Answer 1

Pra resolver esse exercício precisamos de uma tabela periódica, assim pegamos a massa atômica do Potássio

$M_{K}=39.098~g/mol\approx M_{K}=39~g/mol$

Agora sabendo disso é só calcular a quantidade de mols que temos de potássio em 1 litro de água

$\eta_{K}=\frac{m_K}{M_K}$

$\eta_{K}=\frac{390\times10^{-3}~g}{39~g/mol}$

$\boxed{\eta_K=10^{-2}mol}$

Agora segundo Avogadro

$1~mol=6.022\times10^{23}~\'Atomos$

Desta forma

$n^o~\'Atomos=10^{-2}\times6.022\times10^{23}\'Atomos$

$\boxed{\boxed{\therefore n^o~\'Atomos=6.022\times10^{21}\'Atomos}}$